1 Tentukan elektron terakhir atom tersebut. - n = 4 (kulit keempat) - l = 1 (subkulit p) - m = +1 (elektron pada orbital ketiga) - s = +½ (elektron berotasi ke atas) Oleh karena itu, elektron terakhir dinyatakan sebagai : 4p³. 2) Hitung jumlah orbital yang berpasangan. Elektron yang terletak pada subkulit 4p berisi 3 elektron tunggal (tak
Jadi bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom. Dilansir dari ThoughtCo (2019), nilai dari bilangan ini digunakan ketika mendeskripsikan level energi yang tersedia bagi atom dan molekul. Sampai sini, sudah mulai kebayang ya apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum. CONTOHSOAL KUANTUM 1. Unsur 56 X dengan konfigurasi electron , yaitu 56 X=[Xe] 6s².Harga keempat bilangan kuantum electron valensi dari atom X adalah 56 X =[Xe]6s² n=6 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 2. Tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar 24 Y! Berikutini tabel nilai keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) untuk elektron terakhir pada setiap unsur yang ada dalam tabel periodik. Bilangan kuantum terakhir (spin), bisa dilihat dari isi dalam orbital. maka harga spin (s) = + ½ Jika elektron mengisi orbital sudah ada elektron lainnya, maka harga spin (s) = - ½ Berikan Raksaterletak pada periode 6 golongan IIB, sehingga elektron valensinya adalah 5 d 10 6 s 2 . Bilangan kuantum dapat ditentukan menggunakan elektron terakhirnya yaitu 6 s 2 . Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit yaitu 6, sehingga n= 6. Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit yaitu s, subkulit s memiliki l = 0. Ringkasan Ion dengan bilangan kuantum , , , maka elektron terakhir ion terletak pada subkulit .Konfigurasi elektron ion konfigurasi elektron unsur .Jadi, letak unsur X adalah sebagai berikut:golongan IIIA karena mempunyai elektron valensi 3. periode 3 karena jumlah kulit atom sebanyak 3.. .
11Unsur X bernomor atom 8. Harga keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom unsur tersebut adalah .. A. n=2, l= 0, m =0, s = -½ 54.Konfigurasi elektron X2- dari suatu ion unsur 32 adalah 16 X 2 2 6 2 1 A. 1s 2s 2p 3s 3p B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 2s2
Hargakeempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir adalah n:2 l:1 m:1 s:-1/2. n:2 l:1 m:1 s:1/2. Unsur X dengan nomor atom 32 berikatan dengan unsur y dengan nomor atom 8 membentuk senyawa X2Y, kovalen polar. Xy2, kovalen rangkap dua Model atom dari gambar di atas adalah model atom dari Thomson. Rutherford. Dalton. Neil Berdasarkanuraian tersebut, maka letak elektron terakhir dari atom X ada pada subkulit 3s^1 yang memiliki bilangan kuantum adalah: n = 3 jumlah kulit 3 menandakan bilangan kuantum utama (n = 3) l = 0 subkulit s menandakan bilangan kuantum azimuth (l = 0) m = 0 subkulit s memiliki 1 buah orbital yang bernilai 0. s = +½ elektron terakhir (1 .
  • dq7tpo366l.pages.dev/367
  • dq7tpo366l.pages.dev/360
  • dq7tpo366l.pages.dev/131
  • dq7tpo366l.pages.dev/318
  • dq7tpo366l.pages.dev/472
  • dq7tpo366l.pages.dev/122
  • dq7tpo366l.pages.dev/196
  • dq7tpo366l.pages.dev/130

    • harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 32s adalah